Αποτελέσματα Αναζήτησης
Una disolución es una mezcla homogénea (porque su composición y propiedades son uniformes), compuesta por una sola fase, de dos o más sustancias, en proporciones que pueden variarse. En una disolución, el disolvente es el componente que está en mayor proporción.
Ejemplo: Preparar 10,0 mL de disolucion 0´ ,010 M de NaCl en H2O a partir de una disolucion 0´ ,100 M (para preparar 1,00 L se necesita pesar 5,84 g de NaCl). Solucion:´ Sabemos que el numero de moles se toman de un´ volumen Vconc de la disolucion m´ as concentrada. As´ ´ı, se cumple Vconc ·Mconc = Vdil ·Mdil Vconc = Vdil ·Mdil Mconc =
Se denomina disolución a la mezcla homogénea de dos o más sustancias. En sentido estricto, se habla de disolución cuando el diámetro de las partículas dispersas es inferior a 102 Å, pudiendo ser éstas moléculas o iones. Un ejemplo podría ser un sólido disuelto en un líquido, como el azúcar. o la sal disueltos en agua.
Las disoluciones o soluciones químicas son mezclas homogéneas, las cuales se componen de un soluto (fase dispersa) y un disolvente (fase dispersante). Aquellas disoluciones donde el disolvente es agua se denominan disoluciones acuosas.
En el proceso de disolución existen una serie de factores esenciales sin los cuales éste no tendría lugar1 tales son la presencia de C02, las condiciones mecánicas de la roca, el tipo
La disolución se fundamenta en las interacciones entre soluto y disolvente llamadas fuerzas intermoleculares. Son fuerzas electrostáticas que se establecen entre las moléculas y que determinan el estado, temperatura de fusión, ebullición y solubilidad de una sustancia. Actividades.
Una disolución se define como una mezcla homogénea de sustancias puras. El soluto o solutos se dispersan en forma de pequeñas partículas en el disolvente. Las proporciones de soluto pueden variar de una disolución a otra. Una sustancia pura tiene una composición fija. El disolvente es, normalmente, la especie más abundante presente.
