Αποτελέσματα Αναζήτησης
Termokimia digunakan untuk memperkirakan perubahan energi yang terjadi dalam reaksi kimia, perubahan fase, dan pembentukan larutan. Sebagian besar ciri-ciri dalam termokimia berkembang dari penerapan Hukum I Termodinamika, Hukum Kekekalan Energi, untuk fungsi energi dalam, entalpi, entropi, dan energi bebas Gibbs.
Persamaan termokimia terdiri atas persamaan reaksi kimia setara dan wujud masing-masing reaktan maupun produk serta perubahan entalpi yang menyertai reaksi tersebut. Jika arah reaksi dan koefisien diubah maka ∆H juga berubah.
1 Νοε 2022 · 2) Contoh persamaan termokimia dari reaksi pembakaran CH4 yang merupakan salah satu pengisi gas rumah kaca di atmosfer. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(s) + 2 H2O(g) ∆H = -186kJ/mol
12 Ιουν 2014 · • Persamaan reaksinya Asam + Basa Garam + H2O • Untuk netralisasi asam kuat oleh basa kuat, nilai ∆H selalu tetap yaitu -57 kJ/mol. Hal ini karena H+ (aq) + OH- (aq) H2O(l) ∆H = - 57 kj/mol • Tetapi jika basa lemah atau asam lemah dinetralisasi, panas netralisasinya selalu akan lebih besar dari -57 kj/mol. HCN(aq) + KOH (aq) KCN + H2O ...
19 Απρ 2018 · Persamaan termokimianya adalah: Dikenal dengan atomisasi unsur yang merupakan perubahan entalpi jika 1 mol berbentuk gas terbentuk dari unsur dalam bentuk fisik pada kondisi standar. Reaksi pengatoman akan memiliki ⧋ H positif (endoterm). Hal ini dikarenakan reaksi memerlukan energi untuk memisahkan atom-atom. Contohnya, pengatoman unsur ...
Mahasiswa memahami perilaku gas yang sangat dipengaruhi oleh variabel seperti temperatur, tekanan, dan lain-lain 3. Memahami hubungan timbal balik panas dengan reaksi kimia atau dengan perubahan keadaan fisika
Suatu persamaan reaksi kimia yang diikuti dengan nilai perubahan entalpi yang menyertai reaksi tersebut dikenal dengan istilah persamaan termokimia. Sebagai contoh : 2 H
