Αποτελέσματα Αναζήτησης
Derajat keasaman atau pH (Power of Hydrogen) digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan, didefinisikan sebagai kologaritma aktivitas ion hidrogen (H + ) yang terlarut.
Untuk menghindari penggunaan bilangan yang sangat kecil digunakan skala pH atau derajat keasaman untuk menyatakan konsentrasi ion H+ dan OH– dalam larutan. Harga pH berkisar antara 0 sampai 14. Skala pH (pH = potenz Hydrogen) dikenalkan oleh Sorensen ahli kimia Denmark pada tahun 1909. pH menyatakan konsentrasi H+ yang ada di dalam larutan ...
Derajat keasaman suatu zat dalam larutan dinyatakan dalam pH (potensi hidrogen) yang secara matematis bernilai: pH = log 1 [H+] = log[H+] Sementara itu untuk derajat kebasaan digunakan pOH (potensi hidroksida) yang secara matematis bernilai: pOH = log 1 [OH ] = log[OH ] Hubungan antara pH dan pOH adalah : pH +pOH = pK w dimana K
hidrogen (H+) yang terlarut merupakan nilai yang dapat ditunjukkan dengan derajat keasaman atau Power of Hydrogen (pH). Nilai pH dipengaruhi oleh beberapa parameter, antara lain aktivitas biologi, suhu, kandungan
Derajat Keasaman (pH) DEFINISI pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasahan yang dimiliki oleh suatu larutan menyatakan aktivitas ion H+ yang terlarut (pelarut air) PENGUKURAN pH dapat diukur melalui perhitungan teoritis minus logaritma dari aktivitas ion H+ dalam larutan
Pada materi ini kita akan mempelajari derajat keasaman ph asam basa. Derajat keasaman suatu zat dalam larutan dinyatakan dalam pH (potensi hidrogen) yang secara matematis bernilai: pH = log 1 [H +] = − log[H +] Sementara itu untuk derajat kebasaan digunakan konsep pOH (potensi hidroksida) yang secara matematis bernilai:
Kekuatan asam basa juga dinyatakan dalam bentuk lain yaitu nilai derajat keasaman atau pH. Nilai pH antara 1 sampai 14 dengan penjelasan sifat dari asam, netral sampai
