Αποτελέσματα Αναζήτησης
Teori asam basa Lewis dapat menjelaskan sifat asam basa molekul atau ion yang mempunyai pasangan elektron bebas atau yang dapat menerima pasangan elektron bebas.
Mata kuliah ini mengkaji teori-teori dasar kimia larutan seperti teori dissosiasi elektrolit, konsep asam-basa dan pH, buffer, hidrolisis, serta kelarutan dan hasil kali kelarutan.
Netralisasi asam-basa. § Asam dan basa bergabung untuk menghasilkan air dan garam. e.g. HCl(aq) + NaOH(aq) ® H2O + NaCl(aq) H3O+(aq) + Cl–(aq) + Na+(aq) + OH–(aq) ® 2H2O + Cl–(aq) + Na+(aq) Asam = donor proton. Basa = penerima proton. Memungkinkan untuk reaksi asam-basa fase gas. e.g. HCl + H2O ® H3O+ + Cl–.
PENGARUH STRUKTUR KIMIA PADA SIFAT ASAM - BASA. Jika suatu zat dilarutkan dalam air, larutannya dapat bersifat asam, basa atau tidak menunjukkan sifat asam-basa. Permasalahannya adalah bagaimana suatu zat bersifat basa dengan melepaskan ion OH- sedangkan yang lainnya bersifat asam dengan melepaskan ion H+ .
definisi baru untuk asam dan basa pada tahun 1923. Menurut teori mereka, asam adalah donor proton (pemberi proton) dan basa adalah aseptor proton (penerima proton), dimana proton adalah H+. Untuk menjelaskan perilaku dasar dari amonia, yang sulit dilakukan melalui teori Arrhenius, dapat dituliskan: NH 3 + H 2O à NH 4 + + OH– basa asam
Teori Asam Basa - Free download as PDF File (.pdf) or read online for free.
7.1A: Acid-Base Theories and Concepts. There are three primary theories of acid-base chemistry that are often taught together: Arrhenius theory, Brønsted-Lowry theory, and Lewis acid-base theory. Each theory is introduced below.
