Αποτελέσματα Αναζήτησης
Teori asam basa Lewis dapat menjelaskan sifat asam basa molekul atau ion yang mempunyai pasangan elektron bebas atau yang dapat menerima pasangan elektron bebas.
Salah satu teori asam – basa yang sangat terkenal dan banyak digunakan dalam menghitung dan menentukan derajat keasaman/kebasaan adalah teori asam – basa Arrhenius. 1. Teori asam - basa Arrhenius Pada tahun 1807, seorang ilmuan dari Swiss yang bernama Svante Arrhenius mengemukakan teori asam dan basa sebagai berikut. a.
Mata kuliah ini mengkaji teori-teori dasar kimia larutan seperti teori dissosiasi elektrolit, konsep asam-basa dan pH, buffer, hidrolisis, serta kelarutan dan hasil kali kelarutan.
Teori Asam Basa - Free download as PDF File (.pdf) or read online for free.
Netralisasi asam-basa. § Asam dan basa bergabung untuk menghasilkan air dan garam. e.g. HCl(aq) + NaOH(aq) ® H2O + NaCl(aq) H3O+(aq) + Cl–(aq) + Na+(aq) + OH–(aq) ® 2H2O + Cl–(aq) + Na+(aq) Asam = donor proton. Basa = penerima proton. Memungkinkan untuk reaksi asam-basa fase gas. e.g. HCl + H2O ® H3O+ + Cl–.
Teori Asam Basa Ringkas.pdf - Free download as PDF File (.pdf) or read online for free.
kimia asam dan basa seperti tiga teori yang berbeda tentang perilaku asam – basa, reaksi alamiah antara oksida unsur-unsur dengan air yang pada kasus tertentu menghasilkan asam atau basa, pengukuran dengan skala pH, dan bagaimana menghitung harga pH dari larutan air
